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在101kPa時，一定量的CO在1.00mol O2中完全燃燒，生成2.00molCO2，放出566.0kJ熱量，CO的燃燒熱為△H=
 
，表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
考點：燃燒熱,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，計算1molCO完全燃燒放出的熱量，結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式．
解答： 解：一定量的CO在1.00mol O2中完全燃燒，生成2.00molCO2，放出566.0kJ熱量，根據碳原子守恒可中CO的物質的量為2mol，則1molCO在氧氣中完全燃燒放出的熱量為
1
2
×566.0kJ=283kJ，因此CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，
故答案為：-283kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫原則和方法應用，燃燒熱概念的分析判斷，熱化學方程式的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產氮肥、硝酸、純堿等的重要原料．
（1）實驗室模擬合成氨．在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol/L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%．
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為
 
．
②乙容器中開始反應時，v逆
 
v正（填＜、＞或﹦）．
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數由大到小的順序為
 
．
（2）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數和溫度關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電源的重要途徑．近幾年開發的甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖：
（1）Pt（a）電極上的反應式為
 
；
（2）Pt（b）電極上的反應式為
 
；
（3）原電池的總反應是
 
；
（4）若電池工作時電路中通過4mol電子，則用去的CH4在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、銅鋅原電池中，電子由鋅極經導線流向銅極
B、銅鋅原電池中，鋅作陽極，銅作陰極
C、石墨電極電解氯化銅溶液的反應中，陽極上質量增重
D、石墨電極電解氯化鈉溶液的反應中，用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A、HCl→H2
B、CaCO3→CO2
C、CuSO4→Cu
D、HCl→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g CuO通入H2后加熱，全部還原得b g Cu，若已知O的相對原子質量為c，則用代數式表示Cu的相對原子質量為（　　）
A、
bc
a-b
B、ab
C、
c(a-b)
b
D、
a-b
bc

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）
A、電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉
B、能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C、能層序數越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級上運動的電子，其運動狀態肯定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于純凈物的是（　　）
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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