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7．化學與社會、生活密切相關，下列現象或事實與對應的解釋正確的是（　　）
選項現象或事實解釋
A蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味人體內，糖類在淀粉酶的作用下能發生水解，生成葡萄糖
B煤通過氣化和液化等化學變化可以有效地控制酸雨煤通過氣化和液化處理，其產品中硫的含量將大大降低
C地溝油經過處理加工后可用作飛機、汽車燃油地溝油的成分是液態烴
D在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕形成原電池時錫是負極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護
A．AB．BC．CD．D

分析 A．淀粉和纖維素沒有甜味；
B．煤通過氣化和液化等化學變化，可以減少二硫化碳的排放；
C．地溝油的主要成分是油脂；
D．Fe的活潑性比Sn強．

解答 解：A．淀粉和纖維素沒有甜味，而且纖維素在人體中不能水解，故A錯誤；
B．煤通過氣化和液化等化學變化，可以減少二硫化碳的排放，則可以有效地控制酸雨，故B正確；
C．地溝油的主要成分是油脂，油脂屬于酯類，是烴的衍生物，不是烴，故C錯誤；
D．在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，能阻止Fe與空氣接觸發生腐蝕，Fe的活潑性比Sn強，若二者形成原電池，Fe作負極被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學知識在生產生活中的應用，涉及糖類和油脂的有關知識、環境保護、原電池原理等，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，能體現二氧化硫有還原性的是（　　）
A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入碘水溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x=2，y=4，z=2，氧化劑是NO2-．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有①③（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是D．
A．NaCl          B．KMnO4 C．濃硫酸      D．NH4Cl
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：
□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案的設計、結論正確的是（　　）
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶內壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定產品純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到下表中的數據
實驗次數起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是ABE．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取鹽酸時仰視讀數
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與環境保護密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進行殺菌消毒
C．PM2.5（2.5微米以下的細顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒
D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（　　）
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．

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