Question

對于可逆反應2A₂（g）+B₂（g）?2A₂B（l）（正反應為放熱反應）達到平衡，要使正、逆反應的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（　　）

• A、升高溫度
• B、降低溫度
• C、增大壓強
• D、減小壓強

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：達平衡時，要使正、逆反應的速率都增大，可采取升高溫度、增大壓強或增大濃度的措施，使平衡向正反應方向移動，依據反應特征結合化學平衡移動原理分析，降溫增大壓強平衡正向進行；綜合兩種變化選擇采取的措施．

解答： 解：A、反應是放熱反應，升溫，反應速率增大，正逆反應速率增大，平衡逆向進行，故A不符合；
B、降低溫度正逆反應速率減小，平衡正向進行，故B不符合；
C、反應是氣體體積減小的反應增大壓強，反應速率增大，平衡正向進行，故C符合；
D、減小壓強反應速率減小，平衡逆向進行，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，反應速率影響因素理解應用，掌握平衡移動原理和反應特征是解題關鍵，題目較簡單．