Question

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量最大是（ ）
A．2.9g
B．4.6g
C．5.5g
D．6.9g

Answer 1

【答案】分析：2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），物質的量為0.1mol，所以得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.2mol，鎂離子、鋁離子全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物質的量為0.2mol，沉淀質量等于金屬質量加氫氧根的質量．
解答：解：2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），氫氣的物質的量為=0.1mol，得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.1mol×2=0.2mol，鎂離子、鋁離子全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被OH^-代替，所以析出的沉淀中OH^-的物質的量為0.2mol，所以得到的沉淀質量為2.1g+0.2mol×17g/mol=5.5g．
故選：C．
點評：考查鎂鋁化合物性質、混合物的計算，清楚反應過程、判斷沉淀中氫氧根的物質的量是解題關鍵．