在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞④＞③＞①
c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abcd D．acd
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由金紅石?TiO2?制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2
TiCl4
Ti
已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g?； ?H1
② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g?； ?H2
③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?； ?H3
則反應 TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H為( )
A． ?H3 ＋ 2?H1 －2?H2 B． ?H3 ＋ ?H1 －?H2
C． ?H3 ＋2?H1 －?H2 D． ?H3 ＋ ?H1 － 2?H2
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式表達正確的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入過量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應后溶液顯中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：填空題
① N原子的摩爾質量是__________， 1.5mol HNO3約含有_________個氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是 mol。
②22克CO2的物質的量為 mol，含質子的物質的量為 mol，該氣體在標準狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下，若2.8L O2含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數為
A．n/8 B．n/16 C．8n D．16n
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在工業上，合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成氨氣—氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH，則負極電極發生反應的電極反應式為___________________。
（3）在80℃時，將銅與濃硝酸反應得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經抽空的固定的密閉容器中發生反應N2O4 (g)
2NO2(g)，△H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
①計算a=_________，此溫度時該反應的平衡常數K=____________；
②改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____________________ ．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是( )
A．CO和O生成CO2是吸熱反應
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態I→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：實驗題
骨架型鎳催化劑因其具有多孔結構對氫氣有極強吸附性，故常用作加氫反應的催化劑。一種鎳銅硫化礦(主要成分為Ni2S和Cu2S)為原料制備骨架型鎳的工藝流程如下：
⑴鎳銅硫化礦酸浸所得的浸出渣Ⅰ的主要成分是Cu2S，氣體Ⅱ中主要含有兩種成分，則該步反應的化學方程式為 ；
⑵寫出步驟①的化學方程式 。合金Ⅴ在堿浸前要粉碎，粉碎的目的是 ；
⑶堿浸時選擇濃NaOH溶液，反應的離子方程式是： ；
⑷堿浸后殘鋁量對骨架型鎳的催化活性有重大影響。分析如圖，殘鋁量在 范圍內催化劑活性最高，屬于優質產品；
⑸使用新制骨架型鎳進行烯烴加氫反應，有時不加入氫氣也可以完成反應，原因是 。
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