Question

已知黑色固體X可溶于鹽酸，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，C為棕紅色，E是金屬，如圖所示，它們之間有下列變化（其反應條件均略去）：

（1）寫出化學式：X

FeS

；D

SO₂

；
（2）寫出Y溶于NaOH溶液的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（3）寫出B與C反應的化學方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．

Answer 1

分析：C為棕紅色固體，為Fe₂O₃，E是金屬，由轉化關系Fe₂O₃+B→Y+E，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，考慮鋁熱反應，B為Al，Y為Al₂O₃，Al₂O₃

電解

Al+O₂，故A為O₂，黑色固體X+O₂→Fe₂O₃+D，D為氣體，黑色固體X可溶于鹽酸，X含有鐵元素，考慮類似硫鐵礦燃燒，故X為FeS，D為SO₂，驗證符合轉化關系．

解答：解：C為棕紅色固體，為Fe₂O₃，E是金屬，由轉化關系Fe₂O₃+B→Y+E，白色固體Y既可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，考慮鋁熱反應，B為Al，Y為Al₂O₃，Al₂O₃

電解

Al+O₂，故A為O₂，黑色固體X+O₂→Fe₂O₃+D，D為氣體，黑色固體X可溶于鹽酸，X含有鐵元素，考慮類似硫鐵礦燃燒，故X為FeS，D為SO₂，
（1）由上述分析可知，X為FeS；D為SO₂；
故答案為：FeS；SO₂；
（2）Al₂O₃溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）Al與Fe₂O₃在高溫的條件下反應生成Fe、Al₂O₃，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度中等，能正確推斷元素是解本題的關鍵，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力．