【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此判斷Na2SeO3的作用是
A.作還原劑B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.作催化劑
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. NA的單位是摩爾
B. 12g12C中所含的碳原子數為NA
C. 標況下22.4L的任何氣體所含原子數為NA個
D. 相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA
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【題目】室溫下，下列關于溶液中微粒的物質的量濃度關系的描述，不正確的是
A. 0.1mol·L-1HCl溶液與0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，
不斷減小
D. CH3COOH與NaOH溶液發生中和反應，當醋酸過量時，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】A、 B、 C、 D、 E、 F 為前四周期元素且原子序數依次增大，其中基態 A 原子的電子分布在 3 個能級，且每個能級所含的電子數相同； C 的原子核外最外層有 6 個運動狀態不同的電子； D 是短周期元素中電負性最小的元素； E 的最高價氧化物的水化物酸性最強； 基態 F 原子核外最外層只有一個電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個周期。
（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是____________________（用元素符號表示）。
（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態 E 原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為____________________________。
（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________， F 單質晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_____________。（保留兩位有效數字）
（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩定結構，則其分子中 σ鍵與 π鍵數目之比為__________。
（5）通常情況下， D 單質的熔沸點比 G 單質高，原因是_________________________。
（6）已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：
若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是______________g·cm-3（列式表示） 。
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_________________________________。
（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。
（3）NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面使測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg·mol-1）試樣w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為__________________________。
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【題目】下列關于原電池的敘述中錯誤的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池的電極材料不一定參與電極反應
C.在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應
D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負極
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【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：
①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。
請回答下列問題：
(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。
(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。
(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。
A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉 C．五氧化二磷
D．堿石灰 E．固體CaO F．無水CaCl2
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。
(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。
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【題目】下列對反應類型的判斷不正確的是
A. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H20 氧化反應
B. 
聚合反應
C. 
取代反應
D. 
消去反應
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【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br，沸點38.4℃)的裝置如圖所示，其實驗步驟為：①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸，然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片；③在45~50℃加熱2h,使其充分反應。回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是________。
(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。
(3)加入碎瓷片的作用是________。
(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。
(5)反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。
(6)U形管內可觀察到的現象是_____________。
(7)反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________(填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯
(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，冷卻，________。
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