Question

（1）KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中氧化劑是

 

，還原劑是

 

，請用雙線橋表示電子轉移數目

 

．當有1mol Cl₂生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

．
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO₂有

 

mol，氧化產物與還原產物物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價變化，由生成NO可知，生成1molNO時轉移2mol電子，以此來解答．

解答： 解：（1）反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為，當有1mol Cl₂生成時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1

3

mol：

5

3

mol=1：5，
故答案為：KClO₃；HCl；；1：5；
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，只有N元素的化合價變化，由生成NO可知，生成1molNO時轉移2mol電子且有3molNO₂反應，當電子轉移4mol時，參加還原反應的NO₂有6mol，HNO₃為氧化產物，NO為還原產物，由反應可知，氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1，故答案為：6；2：1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．