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16．下列關于過濾和蒸發的操作中，錯誤的是（　　）

	A．	玻璃棒下端要靠在三層濾紙處
	B．	濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水濕潤貼緊
	C．	過濾時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒不斷攪拌
	D．	加熱蒸發時，使用酒精燈的外焰加熱

分析 A．三層濾紙較厚，不易搗破；
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并緊靠漏斗內壁；
C．過濾時，不能攪拌；
D．酒精燈外焰溫度最高．

解答解：A．三層濾紙較厚，不易搗破，則玻璃棒下端要靠在三層濾紙處，故A正確；
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并緊靠漏斗內壁，且多余部分要剪去，并用水濕潤貼緊，故B正確；
C．過濾時，不能攪拌，易搗破濾紙，導致過濾實驗失敗，故C錯誤；
D．酒精燈外焰溫度最高，則加熱蒸發時，使用酒精燈的外焰加熱，故D正確；
故選C．

點評本題考查物質的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握實驗基本操作及混合物分離提純實驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．利用下述方法除去氮氣中所含的雜質（HCl，H₂，H₂S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是（　　）
①通過裝有變色硅膠的干燥管 ②通過氫氧化鈉溶液 ③通過加熱的氧化銅．

A．

①②③③

B．

②①③①

C．

②③③①

D．

③②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H₂SO₄∥PbO₂）屬二次電池，電池工作時其正極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．當對鉛蓄電池進行充電時，此電池的負極應與電源的陰極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某金屬氯化物MCl₂40.5g，含有0.600molCl^-，則金屬M的摩爾質量為64g/mol
（2）請寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-
（3）1.7g NH₃與標準狀況下3.36L H₂S含有相同數目的氫原子．
（4）某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為 m g，阿伏加德羅常數的值為N_A，則：該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與AgNO₃溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

傾倒液體

B．

稱量固體

C．

裝入固體粉末

D．

熄滅酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化合物A的結構簡式為

，已知在一定溫度和相同濃度的稀溶液中，下列物質的電離程度有如下順序：R-COOH＞H₂CO₃＞H₂S＞

＞HCO₃＞HS．試問A跟下列哪些物質的溶液反應可得化學式為C₇H₅O₃Na的鹽（　　）
①NaOH ②Na₂S ③NaHCO₃ ④NaHS ⑤Na₂CO₃．

A．

③和④

B．

①和②

C．

①②③⑤

D．

只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	2.4g金屬鎂所含電子數目為1.2N_A		B．	16g CH₄所含原子數目為N_A
	C．	17gNH₃所含中子數目為10 N_A		D．	18g水所含分子數目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應 Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	C．	鈉和冷水反應 Na+2H₂O═Na⁺+H₂↑+OH^-
	D．	銅片與稀硝酸反應 Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

Ⅰ．在某溫度時按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態的依據是d（選填序號）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1
b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2
d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N₂）    d．降低c（NH₃）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中T₂和T₁表示溫度，n表示起始時H₂的物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉化率為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為0.02 mol•L^-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

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