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在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入2molA 氣體和1molB氣體，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＞0，達到平衡后下列變化有利于生成C的是（　　）
分析：根據(jù)反應吸熱以及反應前后氣體的體積關系判斷，有利于生成C，平衡應向正反應分析移動．
解答：解：該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正方向移動，有利于C的生成，反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強平衡向正反應方向移動，有利于C的生成，
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，為高考常見題型，注意把握反應方程式的特征，為解答該題的關鍵，把握溫度、壓強等外界條件對平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（　�。�

　　A．容器內壓強隨時間變化而變化

　　B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

　　C．容器內X、Y、Z的濃度之比1:2:3

　　D．單位時間消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2       molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（     ）

A．正反應和逆反應的速率都為零           B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2    D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是（    ）

A．正反應和逆反應的速率都為零      B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2     D．容器內各物質的濃度不隨時間變化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（六）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

 

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