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14.下列有機化合物轉化關系如圖所示:

已知:(1)
(2)
其中化合物A苯環上的一氯代物只有兩種.請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式
(2)B中含有的官能團的名稱羥基、醛基.
(3)化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰.
(4)寫出C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式
(5)化合物C有多種同分異構體,請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①遇氯化鐵溶液顯紫色; ②苯環上有三個取代基; ③苯環上的一氯取代物只有兩種.

分析 據已知信息和化合物A苯環上的一氯代物只有兩種可知A為,A與CH3CHO發生信息所示的羥醛縮合反應生成B,B為,B發生消去反應生成C,C為,C與新制氫氧化銅反應,醛基被氧化為羧基,D為,D與溴水發生加成反應后,在NaOH的乙醇溶液中發生消去反應酸化后生成F,F為,兩分子H能形成六元環酯,說明H為,D→G是與HX的加成反應,再在NaOH的水溶液中水解生成H,據此分析.

解答 解:據已知信息和化合物A苯環上的一氯代物只有兩種可知A為,A與CH3CHO發生信息所示的羥醛縮合反應生成B,B為,B發生消去反應生成C,C為,C與新制氫氧化銅反應,醛基被氧化為羧基,D為,D與溴水發生加成反應后,在NaOH的乙醇溶液中發生消去反應酸化后生成F,F為,兩分子H能形成六元環酯,說明H為,D→G是與HX的加成反應,再在NaOH的水溶液中水解生成H,
(1)A的結構簡式為,故答案為:
(2)B為,B中官能團為羥基、醛基,故答案為:羥基、醛基;
(3)F為,F中含有4種氫原子,所以其核磁共振氫譜吸收峰有4個,故答案為:4;
(4)C為,含有醛基,能和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應,反應方程式為,故答案為:
(5)C為,其同分異構體①遇氯化鐵溶液顯紫色,說明有酚羥基,②苯環上有三個取代基   ③苯環上的一氯取代物只有兩種,說明有兩個取代基相同,為,故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析判斷及信息遷移能力,正確獲取信息利用信息結合反應條件、某些物質結構簡式進行推斷,正確推斷各物質結構簡式是解本題關鍵,難點是限制性條件的同分異構體結構簡式確定,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列表述方式錯誤的是(  )
A.Fe的基態原子外圍電子排布圖:
B.氯化鈉的分子式:NaCl
C.N的基態原子核外電子排布式:lS22S22p3
D.HC10的結構式:H-O-Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳.為了除去氫氣中混有的一氧化碳,可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發生反應:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ•mol-1
該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”.
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$.
K(200℃)>K(300℃)(填“>”、“=”或“<”).
(2)恒溫恒容條件下,以下能說明該反應達到平衡狀態的是a(填字母序號).
a.ν消耗(CO)=ν生成(H2O)                b.c(CO2)=c(CO)
c.混合氣體的總物質的量不再改變           d.混合氣體的密度不再改變
(3)某溫度下,在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O(g),反應經20min后達到平衡,測得平衡時CO2的物質的量為0.8mol,該時間范圍內反應的平均速率ν (CO )=0.004mol•L-1•min-1;平衡常數K的數值為1.
(4)某工業合成氨的原料氣組成為:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均為體積分數).現采用“一氧化碳變換”法,向上述原料氣中加入水蒸氣,將其中的CO除去.已知不同溫度及反應物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,變換后平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示:
 投料比
CO的體積分數%
溫度/℃
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數據可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規律.能使CO的轉化率升高,可改變的條件是降低溫度、增大反應物投料比(或原料氣中水蒸氣的比例).
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件,實際生產過程中將溫度控制在300℃左右,其原因是提高溫度,會提高反應速率,但平衡逆向移動,CO的轉化率下降,實際生產過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有機物A能發生下列轉化關系(其中部分產物已略去).
已知:
①D能使溴的CCl4溶液褪色;
②1mol G(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu2O.
請回答下列問題:

(1)A的結構簡式:ClCH2CH2COOCH2(CH3)CHCH2OH;B的系統命名為3-氯丙酸;
(2)寫出反應類型:D→E加聚反應、F→G氧化反應;
(3)寫出G與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式:
+4Cu(OH)2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH(CH3)COONa+2Cu2O↓+6H2O.
(4)G有多種同分異構體,其中能與Na2CO3溶液反應的同分異構體有5種(考慮順反異構).
(5)由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的過程中會生成中間產物CH3CCHOO,合成路線如下:
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{b}{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrelp9vv5xb5{→}$CH3CCHOO
請寫出a、d的反應條件和試劑:a濃H2SO4/△,dCu、O2/△;物質Q的結構簡式為BrCH3CHBrCH2(其它鹵素原子亦可)..

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學與生產、生活和社會密切相關.下列說法正確的是(  )
A.將潔廁靈與84消毒液混合使用,能更有效的起到潔具除垢和衛生消毒作用
B.二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分,PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿,其提取物抗瘧作用達95%到100%,這種提取原理就是蒸餾,屬于物理過程
D.不銹鋼具有較強的抗腐蝕性,是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色,A、B、C、D、F與鹽酸反應均生成E,此外B還生成一種可燃氣體.而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應生成C,F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2
(2)寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)寫出下列反應的離子方程式:D+鹽酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(4 )將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質量為= ag (>;<;=).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應,生成氫氣2.8L(標準狀況),原三種金屬的總物質的量(單位mol)可能是(  )
A.0.125B.0.10C.0.08D.0.20

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列儲存藥品的方法中,正確的是(  )
A.氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B.新制氯水保存在無色廣口瓶中
C.鋁片密封保存在細口瓶中
D.金屬鈉保存在煤油中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.常溫下,將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液,
(1)溶液中共有7種不同的粒子.
(2)物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和 NH3•H2O.
(3)NH4+和H+兩種粒子數量之和比OH-多0.008mol.

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