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【題目】在規定范圍內使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規定，均會損害人體健康。下列物質可用作食品防腐劑的是

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

【答案】D

【解析】

食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質。

A.甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，故A錯誤；
B.維生素E屬于維生素，不可用作食品防腐劑，故B錯誤；
C.檸檬酸是調味劑，不是食品防腐劑，故C錯誤；
D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填字母)。

（2）E的一氯取代物同分異構有_______種。

（3）一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

（4）能夠與Br2發生加成反應的兩種氣態烴是________(填寫字母)。

（5）寫出C的加聚反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的方法錯誤的是（）

A.電解熔融NaCl制鈉

B.加熱HgO制汞

C.高溫下用CO還原Fe2O3制鐵

D.高溫下用H2還原Al2O3制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖所示實驗,探究影響H2O2分解速率的因素。下列分析錯誤的是

A. 該實驗探究的是溫度對反應速率的影響

B. 該實驗要控制MnO2的質量、顆粒大小相同

C. 實驗中,H2O2的濃度不宜過大

D. 溫度相同時,若用FeCl3代替MnO2,反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是

A. 反應劇烈程度：兩者相同

B. 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C. 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖和相關熱化學反應如下：

2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)△H=-479.8 kJ·mol-1

CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)△H=akJ·mol-1

CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)△H=b kJ·mol-1

CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)△H=156.9 kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（）

A. CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C. 甲烷在“燃料反應器”中反應時產生淡藍色火焰并放出熱量

D. 含碳燃料利用“化學鏈燃燒技術”有利于二氧化碳的分離與回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為泡沫滅火器構造示意圖,內筒a裝有Al2(SO4)3溶液,外筒b裝有飽和NaHCO3溶液。結合生活中的應用，下列分析錯誤的是

A. 使用時必須將泡沫滅火器倒立

B. 工作時HCO3-水解較徹底

C. 滅火時產生的Al(OH)3覆蓋可燃物有利于阻隔氧氣

D. 該滅火器可用于撲滅Na等金屬著火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現們還是鋒利無比,原因是劍鋒上面覆蓋了一層鉻。

（1）寫出Cr的外圍電子排布式_______。與鉻同周期的所有元素中基態原子最外層電子數與鉻原子相同的元素是__________。

（2）根據下表Cr原子的能級電離能(I:k]/mo1)數據，解釋原子逐級電離能增大的原因：_______。

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
652.9	1590.6	2987	4743	6702	8744.9	15455

（2）CrCl3·6H2O有三種水合異構體，藍綠色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,綠色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配體水分子也可以被NH3置換，如[Cr(NH3)5Cl]2+,則NH3的VSEPR模型為_____，N的雜化方式為________，寫出NH3的一種等電子體___________。

（4）CrO3能將CH3CH2OH氧化為乙醛，二者的相對分子質量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是___________。

（5）Cr晶體的堆積模型是體心立方堆積。

①下列金屬晶體也采取這種堆積模型的是__________

A.NaB.PoC.MgD.Cu

②晶胞中Cr的配位數為_________

③已知Cr的相對原子質量為M,Cr的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數用NA表示，則Cr的原子半徑是__pm.(寫出表達式即可)

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