如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（ ）
A．a是電解池的陽極
B．b電極上發生還原反應
C．a電極附近有白色沉淀出現
D．b電極上有無色氣體產生
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（ ）
A．a是電解池的陽極
B．b電極上發生還原反應
C．a電極附近有白色沉淀出現
D．b電極上有無色氣體產生
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）航天技術上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：
（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是__________________________
充電時：陰極的電極反應式是
（3）現代工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請
回答下列問題：
①該過程總的離子反應方程式為：
電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使
用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為
_________________（填試劑序號）。
②離子交換膜的作用是 。
③現設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、
Ⅲ三個區域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區投入Na2SO4
溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）航天技術上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：
（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是__________________________
充電時：陰極的電極反應式是
（3）現代工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請
回答下列問題：
①該過程總的離子反應方程式為：
電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使
用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為
_________________（填試劑序號）。
②離子交換膜的作用是 。
③現設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、
Ⅲ三個區域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區投入Na2SO4
溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市南匯中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：單選題
如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42¯等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（ ）
| A．a是電解池的陽極 |
| B．b電極上發生還原反應 |
| C．a電極附近有白色沉淀出現 |
| D．b電極上有無色氣體產生 |
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