Question

（16分）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：

(1)單質F的化學式為             。 (2)溶液I中所含金屬離子是             。

(3)由E生成G的反應類型為                    ，                    ； 

A和B的混合物稱為                         。

(4)寫出下列離子方程式： C+L                                         ；

H轉變成I                                              ；

I轉變成J                                              ；

（5）由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)               。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂    （2）Al³⁺和Na⁺   (3) 復分解反應，氧化還原反應；鋁熱劑

(4) Fe +2H⁺ Fe^3＋+H₂↑   AlO+4H⁺ Al³⁺+2H₂O

Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH （5）H₂SO₄(或HNO₃)

【解析】

試題分析：（1）中學階段所學的能和燒堿反應產生氫氣的金屬單質只有鋁，故單質B為鋁，單質F為氫氣，溶液K為四羥基合鋁酸鈉，紅褐色沉淀G為氫氧化鐵，故溶液E為含有亞鐵離子的鹽，故C為鐵，A為鐵的氧化物，D為氧化鋁，化合物H為四羥基合鋁酸鈉固體，L為含有鋁離子的鹽，沉淀J為氫氧化鋁；

（2）溶液I為四羥基合鋁酸鈉溶液，它與過量稀酸反應生成的鈉鹽和鋁鹽，故填：Na⁺、Al³⁺；

（3）亞鐵鹽和堿反應生成氫氧化亞鐵，然后被空氣迅速氧化，Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓，依次是復分解反應，氧化還原反應；

（4）鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子：Fe +2H⁺ Fe^3＋+H₂↑；

偏鋁酸鈉與過量酸反應生成的是鋁離子：AlO+4H⁺ Al³⁺+2H₂O

硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁：Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH

（5）鐵到亞鐵鹽不能采用強氧化性的酸，如：濃HNO₃   濃H₂SO₄，否則將鐵元素氧化到+3價；

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；離子方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物。

點評：本題是一道關于元素及化合物性質的框圖推斷題，難度較大，要求學生具備分析和解決問題的能力。