【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列表述錯誤的是（ ）
A.使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B.明礬在水中能形成膠體，可作為凈水劑
C.建設三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車安裝尾氣轉化裝置，易產(chǎn)生光化學煙霧
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式_____________________；
（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；
（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式______；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因_____________________；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；
（6）寫出IV中反應的離子方程式_____________________；
（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是______，原子數(shù)之比是______，質量之比是______，密度之比是______
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數(shù)最多的是_________；含有原子數(shù)最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2
（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3。某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去):
部分物質的性質如下表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，緩慢通入氧氣POCl3產(chǎn)率較高 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
實驗步驟如下
I.連接儀器，檢查裝置氣密性。關閉K1、K2 打開K3、K4，點燃酒精燈制備氣體。
II.緩慢向C中通入適量氣體至C中白磷消失，熄滅酒精燈。
III.關閉K3、K4，打開K1、K2 ，A中開始發(fā)生反應。
IV.C裝置控制反應在60℃～65℃，最終制得POCl3產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)B、D裝置中盛放的試劑是_______，B裝置的作用除了干燥O2和平衡氣壓之外，還有___。
(2)儀器a的名稱是______，裝置E 中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(3)步驟IV 控制溫度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4)該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷是_______________。
(5)通過下面步驟可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 的含量:
I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反應后加稀硝酸至酸性。
II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋。
IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積VmL。
(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)
①滴定選用的指示劑是_____(填標號)
a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙
②元素Cl的質量分數(shù)為(列出算式)________________。
③步驟III若不加入硝基苯，所測Cl含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸和強堿的稀溶液中和時，中和熱為57.3kJ，試計算：
（1）濃度為0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，與足量酸反應時，能放出多少千焦的熱量_____？
（2）濃度為5%的H2SO4溶液980g，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量______ ？
（3）用濃度為0.2mol·L－1的HNO3 100mL，與足量的NaOH溶液反應，能放出多少熱量_____ ？
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