Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
• B． 常溫下，往Fe（OH）₃懸濁液中分別加入少量NaClO、NH₄Cl溶液，的溶解度都增大
• C． NH₄Fe（SO₄）₂溶液中離子濃度關系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）
• D． 10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L^-1鹽酸混合后：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離；
B．在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達達到飽和狀態所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度；
C．根據電荷守恒分析；
D．10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L^-1鹽酸混合，反應生成醋酸和氯化鈉，還有剩余的醋酸鈉，溶液顯酸性．

解答 解：A．酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，所以pH=11的NaOH溶液中水的電離被抑制，pH=11的KCN溶液中水的電離被促進，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故A錯誤；
B．在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達達到飽和狀態所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度，同一中物質，溫度一定時溶解度不變，所以Fe（OH）₃的溶解度不變，故B錯誤；
C．NH₄Fe（SO₄）₂溶液存在電荷守恒，即溶液中正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，所以溶液中離子濃度關系：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．10mL0.1mol•L^-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L^-1鹽酸混合，反應生成醋酸和氯化鈉，還有剩余的醋酸鈉，溶液顯酸性，則離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了影響水的電離的因素、溶解度的概念、鹽的水解和弱電解質的電離，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基本原理的應用能力，注意把握溶液中守恒關系的應用，題目難度中等．