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1.有機化學反應因反應條件不同,可生成不同的有機產品.例如:
(1)
(2)苯的同系物與鹵素單質混合,若在光照條件下,側鏈上氫原子被鹵素原子取代;若在催化劑作用下,苯環上的氫原子被鹵素原子取代.
工業上利用上述信息,按下列路線合成結構簡式為的物質,該物質是一種香料.


請根據上述路線,回答下列問題:
(1)A的結構簡式可能為
(2)反應①、⑤的反應類型分別為加成反應、取代反應.
(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):.反應⑤的化學方程式為(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)工業生產中,中間產物A須經反應③④⑤得D,而不采取直接轉化為D的方法,其原因是的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品,導致產率低.
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征
①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
②分子中有苯環,且苯環上的一溴代物有兩種.
寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫3種):

分析 苯與丙烯發生加成反應生成在光照條件下生成一氯代物A,應是發生取代反應,A轉化得到B,B與HCl發生加成反應生成C,則C為鹵代烴,故A轉化為B應是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應,D發生氧化反應生成,則D為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D,故C為,B為,A為,據此解答.

解答 解:苯與丙烯發生加成反應生成在光照條件下生成一氯代物A,應是發生取代反應,A轉化得到B,B與HCl發生加成反應生成C,則C為鹵代烴,故A轉化為B應是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應,D發生氧化反應生成,則D為,C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成D,故C為,B為,A為
(1)A的結構簡式可能為:
故答案為:
(2)反應①屬于加成反應,反應⑤屬于取代反應,
故答案為:加成反應;取代反應;
(3)反應④的化學方程式為:等,
反應⑤的化學方程式為:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl,
故答案為:+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(4)的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品,導致產率低,故不采取將A直接轉化為D的方法,
故答案為:的水解產物不能經氧化反應⑥而得到產品,導致產率低;
(5)這種香料具有多種同分異構體,其中某些物質有下列特征:①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基,②分子中有苯環,且苯環上的一溴代物有兩種,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合上述條件的物質可能的結構簡式:
故答案為:等.

點評 本題考查有機物推斷、有機反應類型、同分異構體、有機方程式書寫,難度中等,注意根據有機物的結構進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.若某基態原子的外圍電子排布為3d34s2,則下列說法正確的是(  )
A.該元素基態原子核外共有7種運動狀態不同的電子
B.該元素位于周期表的S 區,屬于金屬元素
C.該元素在周期表中的位置第四周期第VA族
D.該元素M層含有11個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現有下列物質:①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl
(1)只有離子鍵構成的物質是⑥;
(2)只有極性鍵構成的物質是④;
(3)只有非極性鍵構成的物質是①;
(4)只有非金屬元素組成的離子化合物是⑦;
(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤;
(6)由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦;
(7)由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②;
(8)屬于離子化合物的是②③⑥⑦;
(9)屬于共價化合物的是④⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一固定容積的密閉容器中,可逆反應N2+3H2?2NH3達到平衡狀態的標志是(  )
A.v(N2=v(NH3
B.單位時間內3molH-H鍵斷裂,同時6molN-H鍵斷裂
C.n(N2):n(H2):(NH3)=1:3:2
D.混合氣體的密度不再改變

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16.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC (填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCE(填序號).
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度大于0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度小于0.1mol/L.
(4)根據計算得知,所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計算結果保留一位小數).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用15mL量筒最好.

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6.下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖.各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質已經略去).其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體.

(1)寫出C→E的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C,其化學方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,干燥C常用堿石灰(填寫試劑名稱).
(3)E物質遇到D物質時,會觀察到無色氣體變為紅棕色現象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO(填寫物質的化學式).
(4)寫出A→D的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)標準狀況下,把4.48L A通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體,則這3.36L氣體的質量是6.0g.

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13.下列說法正確的是(  )
A.在共價化合物中不可能含有離子鍵
B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵,叫共價鍵
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.溴水中當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.高壓比常壓有利于工業合成氨反應
C.紅棕色NO2加壓后顏色比原來要深
D.熱的純堿除油污效果好

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11.用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理.記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ix≥a電極附近出現黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
IIa>x≥b電極附近出現黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓.
(2)Ⅰ中,Fe3+產生的原因可能是 Cl- 在陽極放電,生成的 Cl2將 Fe2+氧化.寫出有關反
應的方程式和電極反應式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)由Ⅱ推測,Fe3+產生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電,電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+
(4)Ⅱ中雖未檢測出 Cl2,但 Cl- 在陽極是否放電仍需進一步驗證.電解 pH=1 的 NaCl溶液做對照實驗,記錄如下:
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L.
②與Ⅱ對比,可得出的結論:ABC
A.通過控制電壓,驗證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B.電壓過小,Cl- 可 能 不 放 電
C. 通過控制電壓,證實了產生 Fe3+的兩種原因都成立
D. 通過控制電壓,證實了產生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化.

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