圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反應過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X，Y隨X增大的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A．該反應的焓變△H= +234 kJ·mol-1
B．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度
C．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率
D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省益陽市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，充分吸收后濃硫酸增重3.06g；然后通過過氧化鈉固體，充分反應后固體增重3.36g．混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為（ ）
A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．3：5
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出F→G的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知放射性元素
位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于的說法正確的是
A. 銥為非金屬元素
B. 
中子數與質子數的差為38
C. 銥元素與碘元素位于同一周期
D. 
核外含有115個電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數是A、B之和的2倍；F的原子序數為29。回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 。
（2）基態E原子核外未成對電子數為 。
（3）BC2－的立體構型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學式）。
（4）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號）。
①簡單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說法正確的是
A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進行程度由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
C．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80
D．以上說法都不正確
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．1L 1 mol•L﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數目為2NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0．1 NA
C．0．1 L 0．5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數目小于0．05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64 g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省撫順市協作校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，容器中N原子數為0.2NA
B．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當轉移電子數為0.2NA時，正極溶解Zn6.5g
C．電解102g熔融的Al2O3，能產生54g金屬鋁和33.6LO2，轉移電子數為6NA
D．電解精煉銅當轉移電子數為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省肇慶市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個
鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。
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