【題目】已知以下的熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)＋
CO(g)=== 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（ ）
A. ＋218 kJ/mol B. ＋327 kJ/mol C. －218 kJ/mol D. －327 kJ/mol
【答案】D
【解析】42 g CO為1.5mol;①Fe2O3(s)＋
CO(g)= 
Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol，
②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol，
③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol，
由蓋斯定律可知， 
得到反應CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)，
所以其反應熱△H= 
=-218.0kJ/mol，42 g CO為1.5mol；故反應
CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol×=－327 kJ/mol。答案選D。
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為0），平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1,0.08 mol·L-1，則下列判斷不合理的是
A. C1∶C2=1∶3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2
C. X、Y的轉化率不相等 D. C1的取值范圍為0＜C1＜0.14 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是
A．試劑①為硝酸鋇
B．試劑②一定為鹽酸
C．該溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+
D．通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為 _____________________________________。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程式是 _______________________。
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ____________。
(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為______________。
(3)將8g Fe置于40ml硝酸中微熱，生成氣體的顏色由深變淺，充分反應后得到標況下1.792L的氣體（假設只有NO和NO2兩種成分），此時剩余2.4g固體，①反應中被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比為___________，②NO和NO2體積之比為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用所學知識，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱為____________；D的結構簡式為________________
（2）④的反應類型為___________________。
（3）寫出反應⑦的化學方程式______________________________________。
（4）
的同分異構體中，能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的有__________種。
（5）寫出反應③的化學方程式______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g)＋O2 (g）
2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅲ 表示的是溫度對平衡的影響，且T甲小于T乙
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
D. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.因為硫單質具有氧化性，故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3
B.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3
C.SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加
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