(15分)實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質
（1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________________________________
（2）寫出生成上述無機副產物的化學方程式_________________________________________________________。
（3）請從下圖中選用所需要的儀器(可重復選用)組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的裝置(連接用的玻璃管、橡膠管等略去)。
供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下補充完整。
| 序號 | 選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
| ① | B | 濃硫酸、無水乙醇 | 反應器 |
| ② | | | |
| ③ | C | 品紅溶液 | |
| ④ | C | | 吸收SO2 |
| ⑤ | C | 品紅溶液 | |
| ⑥ | C | | 檢出乙烯 |
| ⑦ | C | | 檢出CO2 |
（1）CH3CH2OH
科目：高中化學
來源：
題型：閱讀理解
科目：高中化學
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題型：
(15分)實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質 （1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________________________________ （2）寫出生成上述無機副產物的化學方程式_________________________________________________________。 （3）請從下圖中選用所需要的儀器(可重復選用)組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的裝置(連接用的玻璃管、橡膠管等略去)。 供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下補充完整。 序號 選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 ① B 濃硫酸、無水乙醇 反應器 ② ③ C 品紅溶液 ④ C 吸收SO2 ⑤ C 品紅溶液 ⑥ C 檢出乙烯 ⑦ C 檢出CO2 （4）能說明混合氣體中既有乙烯又有CO2的實驗現象是： ___________________________________________________________________。
科目：高中化學
來源：2011-2012學年重慶八中高三第二次月考理綜試卷（化學部分）
題型：填空題
(15分)回答下列問題。 (1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時有黃綠色氣體生成，若產生氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則有
molHCl被氧化。 (2) 向氯水中加入CaCO3固體后，氯水的殺菌、漂白能力將
（填增強或減弱）其原因是
。 （3）二氧化硫氣體與含1.5
mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氣態氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是：
。 （4）我國衛生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進行飲用水的消毒。 ①氯的氧化物A不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，Cl元素轉化為比較穩定的正三價物質，該反應的化學方程式為
。 ② 用氯的氧化物A處理過的自來水中會殘留少量A，可用FeCl2將其還原為
科目：高中化學
來源：2010年河北省高二第二學期期末考試化學試卷
題型：實驗題
(15分)實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質 （1）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式__________________________________ （2）寫出生成上述無機副產物的化學方程式_________________________________________________________。 （3）請從下圖中選用所需要的儀器(可重復選用)組成一套能進行上述反應，并檢出所得混合氣體中含有乙烯、SO2、CO2、H2O(g)的裝置(連接用的玻璃管、橡膠管等略去)。 供選用的試劑：濃硫酸、無水乙醇、無水硫酸銅、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、濃鹽酸。按儀器連接順序從上到下將下補充完整。 序號 選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 ① B 濃硫酸、無水乙醇 反應器 ② ③ C 品紅溶液 ④ C 吸收SO2 ⑤ C 品紅溶液 ⑥ C 檢出乙烯 ⑦ C 檢出CO2 （4）能說明混合氣體中既有乙烯又有CO2的實驗現象是： ___________________________________________________________________。
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CH2＝CH2↑＋H2O(2分)
（2）C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O或C2H5OH＋6H2SO4(濃)2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O(2分)
（3）(每空1分)序號 選用的儀器(填字母) 加入的試劑 作用 ② A 無水硫酸銅 檢出水蒸氣 ③ 檢出SO2 ④ FeCl3溶液 ⑤ 檢驗SO2是否吸收完全 ⑥ 溴水 ⑦ 澄清石灰水 解析
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相關習題
實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數據如下表．
請回答有關問題．
化合物
相對分子質量
密度/g?cm-3
沸點/℃
溶解度/100g水
正丁醇
74
0.80
118.0
9
冰醋酸
60
1.045
118.1
互溶
乙酸正丁酯
116
0.882
126.1
0.7
I乙酸正丁酯粗產品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸（稍過量），再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，請寫出其中一種的結構簡式CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3或CH2=CHCH2CH3．
（2）反應時加熱有利于提高酯的產率，但實驗發現溫度過高酯的產率反而降低，可能的原因是乙酸、正丁醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低；乙酸、正丁醇都易揮發，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發使產率降低，溫度過高可能發生副反應使產率降低；．
Ⅱ乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將圓底燒瓶中的液體轉入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；．
（2）將酯層采用如圖1所示裝置蒸餾．
①圖2中儀器A、B的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管蒸餾燒瓶、冷凝管．
②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在126.1℃126.1℃左右．
Ⅲ計算產率
稱量制得的乙酸正丁酯的質量為13.92g，則乙酸正丁酯的產率為60%60%．
。現用VL(已換算為標準狀況) A處理一定量自來水，再加入a mol FeCl2可將殘留的A恰好除去，則該自來水中殘留A的物質的量為
。
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