Question

8．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO₃；CKAl（SO₄）₂．
（2）寫出過量E滴入到C溶液中的離子反應方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（4）寫出檢驗D中陰離子的方法取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

Answer 1

分析 ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al³⁺與OH^-的反應，C中含有Al³⁺，E中含有OH^-；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K⁺，A、E為黃色，則A、E中含有Na⁺；
可知E為NaOH，
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO₃^-，C、D中產生白色沉淀該沉淀為BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-，B中無明顯現象，則B含有NO₃^-；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應．
綜上分析可知，A為NaHCO₃、B為KNO₃、C為KAl（SO₄）₂、D為CuSO₄、E為NaOH．

解答 解：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu²⁺；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應為Al³⁺與OH^-的反應，C中含有Al³⁺，E中含有OH^-；
③進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K⁺，A、E為黃色，則A、E中含有Na⁺；
可知E為NaOH，
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO₃^-，C、D中產生白色沉淀該沉淀為BaSO₄，說明C、D中含有SO₄^2-，B中無明顯現象，則B含有NO₃^-；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發生任何反應．
綜上分析可知，A為NaHCO₃、B為KNO₃、C為KAl（SO₄）₂、D為CuSO₄、E為NaOH．
（1）B的化學式為KNO₃，C的化學式為KAl（SO₄）₂，
故答案為：KNO₃；KAl（SO₄）₂；
（2）過量NaOH滴入到KAl（SO₄）₂溶液中，反應離子反應方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）在NaHCO₃溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O等，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O等；
（4）檢驗CuSO₄中陰離子的方法：取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，
故答案為：取樣，先加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液．

點評 本題考查無機物的推斷，關鍵是掌握常見離子之間的反應，根據反應現象進行推斷，較好的考查學生放學推理能力、元素化合物知識，題目難度中等．