Question

對于處于化學平衡狀態的反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是（　　）

A．升溫

B．增大H₂O（g）的濃度

C．增大壓強

D．使用合適催化劑

Answer 1

分析：要提高CO的轉化率，應改變條件使平衡向正反應方向移動，結合外界條件對化學平衡移動的影響分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的濃度，平衡雖然向正反應方向移動，但CO的轉化率降低．

解答：解：A．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故A錯誤；
B．增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，水的轉化率降低，但CO的轉化率增大，故B正確；
C．該反應前后氣體的體積不發生變化，增大壓強平衡不移動，CO的轉化率不變，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，不影響平衡移動，CO的轉化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，比較基礎，注意理解外界條件對化學平衡移動的影響．