Question

【題目】銅鋅原電池工作時，下列敘述不正確的是

A. 負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

B. 電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】在原電池中，負極為較活潑金屬，失電子發(fā)生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極，在溶液中，陽離子向正極移動，反應的總方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。A. Zn是負極，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，故A正確；B. 電池總反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正確；C. 在外電路中，電子由負極流向正極，所以電子是從鋅電極流向銅電極，故C錯誤；D. 在原電池的電解質溶液中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故D正確；答案選C。