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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（）

A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）

B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應

【答案】B

【解析】試題分析：A．若HmXOn為強酸，則X為氮元素，氨水呈堿性，故A錯誤；B．若四種元素均為金屬，則X為Li、Z為Na、Y為Be、W為Mg，則Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，屬于強堿，故B正確；C．若四種元素均為非金屬，則為X、Z可能處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，對應的Y、W處于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W為P元素，則磷酸屬于中強酸，故C錯誤；D．若四種元素中只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z與Y的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，氫氧化鋁不能與碳酸能反應，故D錯誤；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. (1)已知下列熱化學方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s)　ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3為___kJ·mol－1。

(2)乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0 g乙醇完全燃燒生成液態水放出1.367 kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為__________。

Ⅱ. 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，回答下列問題：

(3)降低溫度，SO2的轉化率______，化學反應速率____。(填“增大”“減小”或“不變”)

(4)反應處于平衡狀態的時間是_____、_______。

(5)反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是____(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____(填寫編號)。

a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列有機反應類型的認識中，不正確的是（　　）

A.+HNO3+H2O；取代反應

B.CH4+Cl2 CH3Cl + HCl ；置換反應

C.CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反應

D.CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖不一致的是

A.圖①表示5 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化

B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C.圖③表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關系如圖④，若反應進行到狀態C時，一定有V(正)>V(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料。回答下列問題：

（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________（填標號）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：

①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學式）。

③沉淀器中反應的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達式）。