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19．實驗室制取下列各組氣體時，發生裝置和收集方法相同，且都能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．SO2和H2SB．O2和NH3C．CO2和H2D．CH4和O2

分析 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體，能與硫酸反應的氣體不能利用濃硫酸干燥，如氨氣；濃硫酸一般能干燥中性和酸性氣體，選擇氣體的發生裝置考慮制取氣體的反應物狀態和反應條件，可分為固體加熱型、固液常溫型、固固加熱型等，以此來解答．

解答 解：A．因濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，不能利用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．濃硫酸具有酸性，能與NH3反應，不能利用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．CO2和H2都是固液常溫型裝置，二氧化碳用向下排空氣法收集，氫氣用向上排空氣法收集，收集方法不同，故C錯誤；
D．甲烷可用無水醋酸鈉和堿石灰強熱而制得，氧氣可用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取，CH4和O2都是固固加熱型裝置，都可用排水法收集，都能用濃硫酸干燥，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氣體發生裝置和收集裝置和濃硫酸的吸水性及作干燥劑，明確濃硫酸與被干燥的氣體發生化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為：BrCH2CH2Br，請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．

（2）在核磁共振氫譜中出現兩組峰，峰面積比為3：2的化合物是圖2中的D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗．
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象		pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5～6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7～8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9～10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11～12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12～13----
（1）上表中a、b應為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2（OH）2SO4，受熱不易分解．寫出生成Cu2（OH）2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應，（或是含銅元素的化合物在發生變化）．
（3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是依據現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依據理論提出依據：當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu（OH）2一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應，生成Cu2O紅色沉淀．該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu．并進行了以下實驗．
ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現象是溶液變為藍色，有紅色固體．
（6）小組同學繼續查閱資料得知：Cu（OH）2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出問題：[Cu（OH）4]2-能否與乙醛發生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　　）
A．海水中含有溴元素，只需經過化學變化就可以得到高純度的溴
B．海水淡化涉及到了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業制氯氣
D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除去下列物質中含有的少量雜質，請選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中（只填序號）
試劑：A．溴水　B．NaOH溶液  　C．CaO    D．酸性KMnO4 溶液   E．飽和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸餾    b．分液   c．洗氣   d．過濾    e．干餾  f．分餾   g．裂化
組別物質雜質試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯溴
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇水
5將重油轉化為汽油
6把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通式為CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能發生消去反應，n的最小值是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結構（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相距很遠的兩個氫原子相互逐漸靠近，在這一過程中體系能量將（　　）
A．逐漸變小B．逐漸增大C．先變大，后變小D．先變小，后變大

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