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19.實驗室制取下列各組氣體時,發生裝置和收集方法相同,且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.SO2和H2SB.O2和NH3C.CO2和H2D.CH4和O2

分析 濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氣體,能與硫酸反應的氣體不能利用濃硫酸干燥,如氨氣;濃硫酸一般能干燥中性和酸性氣體,選擇氣體的發生裝置考慮制取氣體的反應物狀態和反應條件,可分為固體加熱型、固液常溫型、固固加熱型等,以此來解答.

解答 解:A.因濃硫酸具有強氧化性,能氧化H2S,不能利用濃硫酸干燥,故A錯誤;
B.濃硫酸具有酸性,能與NH3反應,不能利用濃硫酸干燥,故B錯誤;
C.CO2和H2都是固液常溫型裝置,二氧化碳用向下排空氣法收集,氫氣用向上排空氣法收集,收集方法不同,故C錯誤;
D.甲烷可用無水醋酸鈉和堿石灰強熱而制得,氧氣可用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取,CH4和O2都是固固加熱型裝置,都可用排水法收集,都能用濃硫酸干燥,故D正確.
故選D.

點評 本題考查氣體發生裝置和收集裝置和濃硫酸的吸水性及作干燥劑,明確濃硫酸與被干燥的氣體發生化學反應是解答本題的關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖1所示,則A的結構簡式為:BrCH2CH2Br,請預測B的核磁共振氫譜上有2個峰(信號).

(2)在核磁共振氫譜中出現兩組峰,峰面積比為3:2的化合物是圖2中的D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時,發現NaOH的用量對反應產物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗.
編號2%CuSO4溶液的體積10%NaOH溶液的體積振蕩后
的現象
pH加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
12mL3滴淺藍綠色沉淀5~6淺藍綠色沉淀
2a15滴淺藍色沉淀7~8黑色沉淀
31mL1mL藍色懸濁沉淀較少9~10紅褐色沉淀
4b2mL藍色懸濁沉淀較多11~12紅色沉淀
51mL3mL藍紫色溶液12~13----
(1)上表中a、b應為B(填字母序號).
A.15滴,1mL                       B.2mL,1mL
C.15滴,2mL                       D.2mL,2mL
(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解.寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4.基于實驗1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時,乙醛未參與氧化反應,(或是含銅元素的化合物在發生變化).
(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依據是依據現象提出依據:實驗2中的黑色沉淀可能是CuO;實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
依據理論提出依據:當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
(4)由實驗4可以得出結論:當NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發生反應,生成Cu2O紅色沉淀.該反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu.并進行了以下實驗.
ⅰ.將實驗4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液.
ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是溶液變為藍色,有紅色固體.
(6)小組同學繼續查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出問題:[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO4溶液與3mL(或>3mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5mL40%的乙醛溶液,水浴加熱.基于上述實驗,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.海水是一個巨大的化學資源庫,下列有關海水綜合利用的說法正確的是(  )
A.海水中含有溴元素,只需經過化學變化就可以得到高純度的溴
B.海水淡化涉及到了化學變化
C.從海水中可以得到NaCl,除了食用外,還可以用于工業制氯氣
D.海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.除去下列物質中含有的少量雜質,請選擇合適的所給試劑、操作方法填入下表中(只填序號)
試劑:A.溴水 B.NaOH溶液   C.CaO    D.酸性KMnO4 溶液   E.飽和Na2CO3溶液
操作方法:a.蒸餾    b.分液   c.洗氣   d.過濾    e.干餾  f.分餾   g.裂化
組別物質雜質試劑操作方法
1乙烷乙烯
2溴苯
3乙酸乙酯乙酸
4乙醇
5將重油轉化為汽油
6把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.通式為CnH2n+1OH(n≠1)的醇不能發生消去反應,n的最小值是(  )
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
(3)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(4)已知:①Fe2O3(s)+3COg)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)如圖所示表示一些晶體的結構(或晶胞),其中代表石墨是D;每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2:3.


(2)MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同,MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體.MgO晶體熔點高于NaCl晶體,原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl,離子間的平均距離小于NaCl;
(3)若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體,C中原子的雜化類型是sp3,D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動(石墨中有自由電子).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.相距很遠的兩個氫原子相互逐漸靠近,在這一過程中體系能量將(  )
A.逐漸變小B.逐漸增大C.先變大,后變小D.先變小,后變大

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同步練習冊答案
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