Question

【題目】將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO氣體2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體。下列有關說法：①c(HNO3)=2mol·L-l ②c(HNO3)=0.5mol·L-l ③m=8.0 ④m=7.2。其中正確的是（ ）

A.①④B.①③C.②④D.②③

Answer 1

【答案】B

【解析】

標況下2.24LNO的物質的量為：=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×(52)=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據電子守恒可知金屬的物質的量為：=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應，反應生成硝酸銅、硝酸鎂，根據N原子守恒，200mL該硝酸溶液中含有硝酸的物質的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：=2mol/L，故①正確、②錯誤；

銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO,得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量為：+16g/mol×0.15mol=8g，故③正確、④錯誤；

根據分析可知，正確的為①③，

答案選B。