Question

14．下列關于反應能量的說法正確的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，則反應物總能量＞生成物總能量
• B． 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁=E₂
• C． 101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為571.6 kJ•mol^-1
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

Answer 1

分析 A．反應物總能量＞生成物總能量，為放熱反應；
B．形成化學鍵釋放能量；
C．H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒放出的能量；
D．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，為放熱反應，則反應物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．形成化學鍵釋放能量，則2E₁＞E₂，故B錯誤；
C．H₂的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒放出的能量，H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查反應熱與焓變等知識，為高考常見題型，側重于學生分析能力的考查，考查的側重點較為基礎，有利于培養學生學習的積極性，注意反應熱與鍵能的關系．