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下列說法正確的是

A.鈣和氮均為人體所需的微量元素

B.二氧化硅是太陽能電池的主要材料

C.油脂和蛋白質均屬于高分子化合物

D.明礬與水作用能生成有吸附性的物質

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應后排出所有氣體。將反應后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸,產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示。試回答下列問題:

(1)加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為__________________L;

(2)鹽酸中HCl的物質的量濃度__________________;

(3)反應后的固體的成分(填化學式)__________________;

(4)x=_____________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省高二上期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)本題為選做題,包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題,選學《有機化學基礎》模塊的考生答B題,每位考生只可選做1題。若兩題都作答,則以A題計分。

A.《化學與生活》

化學與社會經濟建設、生態文明建設、人類健康保障等密切相關。

(1)(5分)材料是經濟和生態文明建設的重要物質基礎。

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是

②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于 (填字母)。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發生 腐蝕。發生該腐蝕時的負極反應式為

(2)(5分)防治環境污染,改善生態環境已成為全球共識。

①2013年,全國多個省市出現嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是 (填字母);

A.O2 B.CO2 C.PM2.5

②采用焚燒處理垃圾進行發電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A.廢電池 B.易拉罐 C.玻璃瓶

在焚燒處理前,除廢電池外,還有 (填字母)應剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是

③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒,工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是

(3)(5分)保證食品安全、保持營養均衡,是保障人體健康的基礎。

①維生素C能促進人體生長發育。下列富含維生素C的是 (填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是

A.碘 B.鐵 C.鈣

③人體內蛋白質在蛋白酶作用下,水解為 ,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為

④使用青霉素可能會產生過敏,在用藥前患者一定要進行

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省大田市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑.已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl4液體。

(1)儀器P的名稱是

(2)寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式:

(3)E裝置中所盛試劑的作用是

(4)F處應選用的收集裝置是圖2 (填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是圖2 (填接口字母).

(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO2氣體,并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

(6)若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2,則被氧化的HCl的物質的量是 (填序號).

A.>0.1mol B.0.1mol C.<0.1mol D.無法判斷.

(7)ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(每空2分,共10分)現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)

陽離子

H+ Na+ Al3+ Ag+ Ba2+

陰離子

OH- Cl- CO32- NO3- SO42-

已知:

陽離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、 Ba2+

陰離子

OH-、 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

① A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性。

② A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生;A溶液與C溶液反應只有氣體產生(沉淀包括微溶物,下同)。

③ D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀。

試回答下列問題:

(1)分別寫出A、E的化學式:A 、(2分)E (2分)

(2)寫出A與E反應的離子方程式: ;(2分)

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式 。(2分)

(4)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最終得到沉淀物質的量為_____ mol。(2分)

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)某強堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某幾種離子,現進行如下實驗:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,無沉淀生成.

②另取少量溶液加入鹽酸,其現象是:一段時間保持原樣后,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.

(1)肯定不存在的離子是

(2)寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應的離子方程式:

(3)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時,沉淀會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g,則原溶液中是否含有Cl﹣? (填“有”或“無”).

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c (均不為零),到達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判 斷正確的是

A.c:c=1:2

B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3

C.X、Y的轉化率不相等

D.c的取值范圍為0<c<0.14 mol/L

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省青島市高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是

①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4

A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2

C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省福州市高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是

A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的時間太長

B.向容量瓶轉移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C.定容時俯視刻度線

D.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3•10H2O)的燒杯未干燥

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