Question

13．（1）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為64；
（2）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為30g/mol．
（3）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH₄氣體，X與Y內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為44g/mol
（4）相同條件下，體積比為a：b和質量比為a：b的H₂和O₂的混合氣體，其平均摩爾質量分別是$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol和$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據標況下的體積計算出氣體的物質的量，再計算出摩爾質量及相對分子量；
（2）根據同溫同壓下體積之比等于物質的量之比計算；
（3）根據T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比進行計算；
（4）分別根據體積比和質量比計算出氫氣和氧氣的物質的量之比，再計算出平均相對分子量．

解答 解：（1）標況下，672mL氣體的物質的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，氣體的摩爾質量為：M=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，該氣體的相對分子量為：64，
故答案為，64；
（2）在溫度、壓強相同時，體積之比等于物質的量之比，設質量為mg，則15：8=$\frac{mg}{16g/mol}$：$\frac{mg}{M（A）}$，解得：M（A）=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（3）在T、V相同時，壓強之比等于物質的量之比，則4：11=$\frac{ag}{M（A）}$=$\frac{ag}{16g/mol}$，解得：M（A）=44g/mol，
故答案為：44g/mol；
（4）相同條件下，氫氣和氧氣的體積比為a：b，物質的量之比為a：b，二者平均摩爾質量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol，
質量比a：b的H₂和O₂的混合氣體，物質的量之比為$\frac{a}{2}$：$\frac{a}{32}$=16a：b，平均摩爾質量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{16a×2+32b}{16a+b}$g/mol=$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol，
故答案為：$\frac{2a+32b}{a+b}$g/mol；$\frac{32（a+b）}{16a+b}$g/mol．

點評 本題考查了摩爾質量的簡單計算，題目難度中等，要求學生熟練掌握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積間的轉化關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．