Question

【題目】已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：根據蓋斯定律，反應①×1/2—反應②×1/2可得反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），則該反應的△H=﹣221.0kJmol﹣1×1/2+483.6kJmol﹣1×1/2="+131.3" kJmol﹣1，故D項正確。