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【題目】下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A. Cl2 B. NaOH C. KCl D. H2S

【答案】A

【解析】試題分析：A、氯氣是非金屬單質(zhì)，只有非極性鍵，A正確；B、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C、氯化鉀是含有離子鍵的離子化合物，C錯(cuò)誤；D、硫化氫是含有極性鍵的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“用紙層析法分離鐵離子和銅離子”的實(shí)驗(yàn)中，最后一步是將該實(shí)驗(yàn)中所用的濾紙條進(jìn)行氨熏，該操作可以將 （ ）

A．鐵離子和銅離子分離開來

B．鐵離子和銅離子均轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化物

C．流動(dòng)相和固定相分離

D．被分離的組分呈現(xiàn)不同的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A. 少量金屬鈉保存在煤油中

B. 試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

D. 濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A

使用CCl4提取碘水中的碘

萃取、分液

碘在CCl4中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去淀粉膠體中的NaCl

過濾

淀粉膠體不能透過濾紙

D

分離氯化鈉和氯化銨

升華

氯化銨易升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN

的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.該反應(yīng)中氮元素被氧化

B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D.實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)論正確的是（ ）

①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－

②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( )

A．高溫下60gSiO2與足量純堿反應(yīng)，最多中釋放出2NA個(gè)氣體分子

B．1molC5H12分子中共價(jià)鍵總數(shù)為14NA

C．78g Na2O2固體與足量的H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B. 具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

C. 具有離子鍵的化合物是離子化合物

D. 化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Fe2+

B、滴入酚酞呈紅色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－

C、PH=0的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3－、K＋

D、強(qiáng)堿的溶液 的溶液中：Na＋、CO32－、AlO2－、SO42－

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同步練習(xí)冊答案
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