Question

7．下列說法或表示方法中，正確的是（　　）

• A． 等質量的硫蒸氣和硫黃固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
• B． a℃、b kPa下，將0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成H₂O（g），放熱c kJ，其熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-2c kJ•mol^-1
• C． 由N₂O ₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9 kJ•mol^-1，可知將1mol N₂O₄（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
• D． 稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ•mol^-1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B．反應焓變是指反應物完全反應放出的熱量，和反應物質的聚集狀態、物質的量、溫度、壓強有關；
C．可逆反應中反應物不能全部轉化為生成物；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答 解：A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A正確；
B．a℃、b kPa下，將0.5mol O₂和1.5mol H₂置于密閉容器中充分反應生成H₂O（g），放熱c kJ，氧氣全部反應，氫氣過量，所以1mol氧氣全部反應放熱2cKJ，其熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;a℃\;\;\;}}{bkPa}$2H₂O（g）△H=-2c kJ•mol^-1 ，故B錯誤；
C．N₂O ₄（g）?2NO₂（g）該反應為可逆反應，可逆反應中反應物不能全部轉化為生成物，則1mol N₂O₄（g）置于密閉容器中充分反應，參加反應的N₂O₄（g）小于1mol，所以放熱小于56.9kJ，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H＞-57.3kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念分析、熱化學方程式書寫方法，題目難度中等，明確反應熱、中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法是解題的關鍵．