Question

向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中，加入50mL0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．如果溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個常數：Ksp =c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.0×10^-10，求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)是多少？

 (2)沉淀生成后溶液的pH值是多少？

 

Answer 1

（1） c(Ag⁺） =1×10^-7 mol/L （2）pH=2 ；

解析:（1）AgNO₃+HCl= AgCl↓+HNO₃

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0.05L×0.018mol/L=9×10^-4mol

則：c余(HCl)= [0.05L×0.02mol/L-9×10^-4mol]/0.1L=1×10^-3 mol/L= c(Cl^-)，

代入：Ksp =c(Ag⁺)•c(Cl^-)=1.0×10^-10，得：c(Ag⁺)=1×10^-7 mol/L

（2）反應前后，溶液里H⁺的物質的量不變

反應后:C(H⁺)=(0.05L×0.02mol/L)/0.1L=0.01 mol/L，則pH=2