已知反應：C（s）+2H2（g）
CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2am
ol H2，控制條件使其發生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．上述正反應為吸熱反應
B．在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正>v（H2）逆
C
．Y點H2的轉化率為50％
D．工業上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉化率高
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下，在溶液中發生如下反應：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z
由此推斷下列說法錯誤的是( )
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行
B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化
C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z2可以置換出X2+溶液中的X
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式 。
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO4
3－+ □Ag +□
（3）由工業白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學反應速率
c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產物為等物質的量的亞砷酸與砷酸，則化學反應方程式為_______________
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是
①向石灰水中逐漸通入過量CO2
②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量SO2
③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液
④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫
⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入過量稀氨水
⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳
A．①②⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業合成氨：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
若有68g氨氣經催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。
（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。
a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d
．使用催化劑
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數）
圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N
2的轉化率最大的是_______________（填字母）。
③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數最大）
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業合成氨反應中N2的轉化率，得到數據如下表所示：
上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”
）
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是（ ）
A．反應Ⅱ、III和Ⅳ的氧化劑一定相同
B．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
C．反應Ⅵ的部分產物可在上述流程中循環利用
D．
反應V的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學
與生活息息相關。下列說法正確的是（ ）
A．A12O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B．醫療上，碳酸氫鈉是治療胃穿孔的一種藥劑
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
D．石英、水晶、水泥、光導纖維等物質的主要成分是SiO2
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學卷（解析版） 題型：實驗題
甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1。
實驗二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液(物質的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5)，觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成(經檢驗為O2)．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：________________。
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
Ⅱ.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
①實驗I的說明__________________；
②實驗Ⅲ的目的是____________________。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
（3）①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發現液體紅色并未褪去，進一步探究其原因：
②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無．測所配FeCl2溶液的pH約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是：____________________。
③.查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現象是：
步驟 | 試劑及操作 | 現 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液 |
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
普伐他汀是—種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關 于普伐他汀的描述不正確的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能發生加成、取代、消去反應
C.其分子式為C23H35O7
D.1mol該物質最多可與2molNaOH反應
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