Question

1．標準狀況下，等質量的下列氣體所占有的體積最小的是（　　）

• A． O₂
• B． CH₄
• C． CO
• D． NO

Answer 1

分析 根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量越少，則氣體的體積越小，根據氣體的質量和摩爾質量計算氣體的物質的量，進而比較體積大小．

解答 解：假設氣體的質量都為mg，則氣體的物質的量分別為：
n（O₂）=$\frac{mg}{32g/mol}$=$\frac{m}{32}$mol，
n（CH₄）=$\frac{mg}{16g/mol}$=$\frac{m}{16}$$\frac{m}{16}$mol，
n（CO）=$\frac{mg}{28g/mol}$=$\frac{m}{28}$mol，
n（NO）=$\frac{mg}{30g/mol}$=$\frac{m}{30}$mol，
根據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的物質的量越小，則氣體的體積越小，
所以物質的量最少的是O₂，體積最小的就是O₂，
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅定律定律及推論，題目難度不大，注意同溫同壓下，氣體的物質的量越多，則氣體的體積越大，根據質量和摩爾質量計算氣體的物質的量，進而比較體積大小．