Question

【題目】將飽和的Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變為紅褐色 ：

（1）寫出反應的化學方程式_____。

(2)將其裝入U形管內，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是______；原因是__________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 加深 Fe(OH)3膠粒帶正電 電泳 先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色 先出現膠體的聚沉現象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發生復分解反應而溶解

【解析】

（1）將飽和Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；

（2）)膠體粒子帶電荷，能發生電泳；

（3）)膠體遇電解質溶液發生聚沉現象，氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水；

（1）將飽和Fe Cl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續加熱，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，反應方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）異種電荷相互吸引，通電一段時間后發現陰極附近顏色加深，氫氧化鐵膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒帶正電，這種現象稱為電泳；

（3）膠體遇電解質溶液發生聚沉現象，氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀硫酸，先出現膠體的聚沉現象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發生復分解反應而溶解，現象是先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色。