Question

【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是（ ）

選項	實驗事實	理論解釋
A	酸性：H2SO4＞H2SO3	H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強
B	Be單質(zhì)能溶于KOH溶液	Be和Al在周期表中是對角線關系，性質(zhì)相似
C	Al原子的第一電離能大于Mg原子	Mg的金屬性比Al強，更容易失去電子
D	沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛	對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．硫酸結(jié)構(gòu)式：，亞硫酸結(jié)構(gòu)式：，H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強，故A正確；

B．Be與Al元素周期表位于對角線位置，依據(jù)對角線規(guī)則，二者性質(zhì)相似，依據(jù)鋁能夠與強堿反應可知Be能夠與氫氧化鉀溶液反應，故B正確；

C．同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因為Mg的價電子排布式是3s2，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而Al是3s23p1，所以第一電離能：Mg＞Al，故C錯誤；

D．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故D正確；

故答案為C。