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9．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已吸潮B．NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

分析 根據(jù)C=nV計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答 解：A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B、在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，NaOH溶于水放出大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，造成所配溶液濃度偏高，故B選；
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故C不選；
D、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不選．
故選B．

點評 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=nV計算不當操作對n或V的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個可逆反應(yīng)中：2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，向容器中加入18O2，達到平衡后，存在18O物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③蒸發(fā)皿 ④量筒

⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗 ⑧試管

（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有 。

（2）使用時必須檢查是否漏水的是 。

（3）標有零刻度的有 。

II、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有___________。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抺布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風

D．用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣

E．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是

A．在標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

B．在標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為11.2 L

C．在常溫常壓下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．在標準狀況下，0.5 mol CCl4所占有的體積約為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的實驗試劑及儀器有：NaOH固體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、玻璃棒．經(jīng)過的實驗步驟如下：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶
（1）實驗中用所需NaOH固體質(zhì)量為8.0g．
（2）實驗步驟中沒有寫出的步驟名稱是⑤洗滌．
（3）本實驗實驗還缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)字母序號）
①稱量時間過長b；
②NaOH溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a；
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤（填序號）．
（2）操作步驟③的操作名稱是定容
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
沒有進行操作步驟④偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應(yīng)如何處理？重新配制
（6）本實驗用到的基本實驗儀器除天平（含濾紙）、藥匙、500mL容量瓶、小燒杯、量筒、膠頭滴管還需要玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol•L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol•L-1
醋酸中：開始時，反應(yīng)速率A＞B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A=B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：
開始時，反應(yīng)速率A=B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＞B．
（3）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
①該溶液中存在的三個平衡體系是NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．（用離子方程式表示）
②溶液中共有7種不同的粒子．
③這些粒子中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+．
④物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
⑤NH3•H2O和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3②Na2CO3③NaHCO3④NaHSO4⑤CH3COOH⑥NaOH⑦Ba（OH）2⑧NH4Cl，pH由大到小的順序為：⑦⑥②③①⑧⑤④（填數(shù)字代號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按要求完成下列各小題
（1）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是D（填序號）．
A．鐵     B．鹽酸     C．氯化鈉晶體     D．熔融氫氧化鈉
（3）25℃時，0.1mol•L-1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（　　）
A．測得0.1mol/LHA的pH＞1
B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別于相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
（5）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A飽和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②請寫出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為③＞①＞②＞④（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$H2SiO3             
②Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
③BaSO4$\stackrel{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$BaCO3$\stackrel{HCl溶液}{→}$BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp（BaCO3）=2.6×10-9）
④AlCl3溶液$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
⑤HCHO$→_{催化劑、△}^{O_{2}}$HCOOH$→_{H_{2}SO_{4}、△}^{CH_{3}OH}$HCOOCH3．
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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