【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3(正反應是放熱反應)。下列關于該反應的說法正確的是
A. 降低溫度可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率
D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置為__________________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的結構式____________。
(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）
①
② 
③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質的質量分數大于0.5ω
④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 molL﹣1的KI溶液：Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣
B. 使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
C. c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
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【題目】利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發生
B. 中和器中發生反應的離子方程式為HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O
C. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
D. 進入離心機的分散系是懸濁液
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【題目】鋁及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
Ⅰ．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據流程圖回答下列問題：
（1）實驗室配制4mol/L的鹽酸1000mL需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（2）加適量鋁粉時所發生的離子反應方程式為________________________________。
Ⅱ．鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學式：
甲同學取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質量為5.13 g；
乙同學取相同質量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。（寫出計算過程，只有答案不給分）
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【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。
已知：①KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為______________________；
(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；
(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；
(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；
(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；
A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：
①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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