（18分）以硫
鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整： + 
Fe2O3+ SO2↑；該反應中，FeS2為 劑；SO2為 產物，其常常用于制備硫酸，反應過程中的化學反應方程式為 、 ；
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 ；
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；
（4）該過程產生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強堿溶液吸收，這些反應的離子方程式為 ；。
（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶體的操作為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
| ||
| △ |
| c2(SO3) |
| c(O2)c2(SO2) |
| c2(SO3) |
| c(O2)c2(SO2) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）將煅燒黃鐵礦的化學方程式補充完整： + Fe2O3+ SO2↑；該反應中，FeS2為 劑；SO2為 產物，其常常用于制備硫酸，反應過程中的化學反應方程式為 、 ；
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 ；
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；
（4）該過程產生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強堿溶液吸收，這些反應的離子方程式為 ；。
（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶體的操作為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊海市高三第一學期教學質量監測（三）化學試卷 題型：填空題
（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1) 在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K＝ ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
、
。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為 ；
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
（寫化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011年普通高等學校招生全國統一考試化學卷（江蘇） 題型：填空題
以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，
轉化為
的反應為
，該反應的平衡常數表達式為K= ；過量的與
溶液反應的化學方程式為
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。
（3）通氯氣氧化后時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為 （寫化學）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學方程式為 ； 少量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和 ，
題問所涉及反應的離子方程式為 。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
2Fe2O3＋8SO2 ↑（2分） 
2SO3(g) SO3+H2O＝H2SO4
