華盛頓大學的研究團隊采用新型的太陽能熱過程生產水泥，可實現C02零排放。當電解低于800℃ 時，碳酸鈣先分解成為CaO和CO2，電解質為熔融的碳酸鈉，基本原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．生產過程中能量轉化方式是光能、電能轉化為化學能
B．石墨電極的電極反應式為3CO2 +4e- =C+ 2CO32-
C．電解過程中熔融碳酸鈉的物質的量不發生變化
D．電解過程中若產生11．2 LO2，則轉移2 mol電子
科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學——選修5：有機化學】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是
，其結構簡式是 。
（2）試劑a是 。
（3）反應③的化學方程式： 。
（4）E的分子式是
。E中含有的官能團： 。
（5）反應④的反應類型是 。
（6）反應⑤的化學方程式： 。
（7）已知：
以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省豫北推薦高三上學期精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組用海水曬鹽后的高濃度鹵水制取堿式碳酸鎂的工藝流程如下：
鹵水（原料）的成分如下表：
回答下列問題：
（1）“凈化”時，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+轉化為MnO（OH）2沉淀的離子方程式為____。
（2）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、 、 ；濾渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化學式）。
（3）“沉鎂”反應的離子方程式為 ，母液2中可提取的一種氮肥是 （填化學式），提取的方法是 。
（4）準確稱取7．640 g所得堿式碳酸鎂溶于足量鹽酸中，收集到l 344 mL（標準狀況下）氣體；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒至質量不再變化，稱量得固體3．200 g。該堿式碳酸鎂的化學式為 ，MgCO3．3H2O熱解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題
將總物質的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質的量分數為x），投入一定量的水中充分反應，共收集到標準狀況下的氣體V L．按要求填空：
（1）x=0.5時，V= （用含n的代數式表示）。
（2）若金屬有剩余，則x的取值范圍為：
（3）若金屬沒有剩余，則V的取值范圍為： （用含n的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項操作中最終有沉淀生成的是（ ）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量
A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑① ；試劑③ 。
（2）判斷試劑①已過量的方法是： 。
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉 （填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜。
（4）操作④的名稱是 。
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是 ，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。
分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 。
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干
②轉移溶液過程中出現漏液
③溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶
④定容時俯視
⑤搖勻后發現液面降低，再加蒸餾水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強堿
B．在x點，MOH未完全電離
C．在x點，c(M＋)＝c(R＋)
D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
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