Question

在一定條件下，將4.0mol PCl₃（g）和2.0mol Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末達到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．下列判斷正確的是（　　）

• A、反應5min內，v（PCl₃）=0.06 mol/（L?min）
• B、達平衡時，反應放出的熱量為1677.6kJ
• C、平衡后，移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2mol/L
• D、若保持溫度不變，將2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發生反應，當容器中Cl₂為0.8mol時，可逆反應達到平衡狀態

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、依據三氯化磷濃度變化計算反應速率V=

△c

△t

計算得到；
B、依據熱化學方程式計算反應放熱分析判斷；
C、達平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的

1

2

倍；
D、依據C分析判斷，平衡狀態時氯氣 即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，反應逆向進行，氯氣物質的量大于0.8mol；

解答： 解：A、反應5min內，v（PCl₃）=

2.0mol/L-1.6mol/L

5min

=0.08 mol/（L?min），故A錯誤；
B、PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末達到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．反應PCl₃物質的量4.0mol-1.6mol/L×2L=0.8mol，依據熱化學方程式計算反應放熱419.4KJ/mol×0.8mol=335.52KJ，故B錯誤；
C、達平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入2.0mol PC1₃和1.0molC1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的

1

2

倍，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，c（PCl₅）＜0.2mol/L，故C正確；
D、依據C分析判斷，將2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中發生反應，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.8mol×

1

2

=0.4mol，平衡狀態時氯氣物質的量大于0.8mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡影響因素，化學平衡計算應用，改變條件的分析方法，掌握基礎是關鍵，題目難度較大．