Question

向FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）₂（aq），形成沉淀的情況如圖所示．
沉淀的生成與溶解的pH列于下表．以下推斷正確的是

氫氧化物	溶液pH
	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
Fe（OH）3	2.3	3.4
Al（OH）3	3.3	5.2	7.8	12.8

1. A.
   C點的沉淀為：Fe（OH）₃
2. B.
   OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Fe³⁺→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
3. C.
   AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO₄^2-+2Ba²⁺+Al³⁺+3OH^-→2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
4. D.
   據(jù)圖計算原溶液中c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

B
分析：向含Al₂（SO₄）₃ 和 FeCl₃的混合溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe³⁺，Al³⁺與OH^-、Ba²⁺與SO₄^2-之間的離子反應(yīng)，如下：
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
假設(shè)1molAl₂（SO₄）₃中SO₄^2-完全被沉淀所需Ba（OH）₂量為3mol，提供6molOH^-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得到3molBaSO₄沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；
解答：向含Al₂（SO₄）₃ 和 FeCl₃的混合溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe³⁺，Al³⁺與OH^-、Ba²⁺與SO₄^2-之間的離子反應(yīng)，如下：
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
假設(shè)1molAl₂（SO₄）₃中SO₄^2-完全被沉淀所需Ba（OH）₂量為3mol，提供6molOH^-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得到3molBaSO₄沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質(zhì)的量為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀3mol鋇離了，1mol鐵離子和1mol鋁離子；AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；
A、分析可知，C點沉淀為BaSO₄ 和Fe（OH）₃，故A錯誤；
B、OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有沉淀鋇離子，鐵離子，鋁離子，反應(yīng)為，3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+Al³⁺+Fe³⁺→3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+Al（OH）₃↓，也可能發(fā)生3Ba²⁺+6OH^-+3SO₄^2-+2Fe³⁺→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故B正確；
C、AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是Al³⁺+3OH^-→Al（OH）₃↓，故C錯誤；
D、圖象分析FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的混和溶液中含F(xiàn)eCl₃、1mol，含Al₂（SO₄）₃1mol，c（Cl^-）=c（SO₄^2-），故D錯誤；
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等，難度較大，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意從開始到A點相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀．