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美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為處理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。寫出上述兩步反應的化學方程式：（1）；（2）。

（1）Na₂SO₃+SO₂+H₂O2NaHSO₃

（2）2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

解析:

（1）Na₂SO₃+SO₂+H₂O2NaHSO₃

（2）2NaHSO₃Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修化學與技術】
在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO₂，按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為

5.6

．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反應后溶液的pH

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為

0.64

mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂和水蒸氣的副產品．試寫出上述兩步反應的化學方程式：
第一步：

；第二步：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一一選修化學與技術】
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
（1）硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學反應方程式：

，

②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）

③若某硫酸廠每天排放的1萬米³．（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰

kg．
（2）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品．
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是

．
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃．溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨．

①圖中a表示

離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示

，E表示

．
②陽極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H₂SO₃轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：

．
（2）Ba²⁺有劇毒．我市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因

（用化學方程式表示）．患者被送往醫院后，
醫生往往讓其服用

（填題干所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面

，則發生了鈍化；若鐵棒表面

，則未發生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：

．
（5）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．寫出該反應的化學方程式：

．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O₂

△

2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
方法一與方法二相比，其優點是：

．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱

、

．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式

，

；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe²⁺，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是

如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象

．

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學部分 題型：填空題

(15分)
硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
⑴硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：                         ，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）
③若某硫酸廠每天排放的1萬米³。（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰           kg。
⑵近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與（1）相比的優點是                               。
⑶某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個。區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示          離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A—E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示   ，E表示            。
②陽極的電極反應式為                    。

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