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在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度一定會增大
C．溶液的pH一定會增大	D．(H⁺)與c(OH^-)的乘積一定會增大

試題分析：大多數鹽都是強電解質，故不存在電離平衡，A不合題意。在鹽類水解的過程中，如果是強堿弱酸鹽，溶液會顯堿性，如果是強酸弱堿鹽溶液顯酸性，且K_W是保持不變的故C、D選項錯誤。鹽類水解的本質就是促進了水的電離程度，打破了水的電離平衡，故 B正確。
點評：此類題目每個選項都是對一類物質的分析比較，可以舉出一個反例來進行判斷，將題目具體化，將更容易理解。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：
c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－) < c(Na⁺)，則下列說法不正確的是

A．②溶液中，c(H⁺)<c(OH^-)

B．②中NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C．CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

D．①中CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO₃^—電離大于水解。以NaHXO₃表示NaHCO₃和NaHSO₃。對于NaHCO₃和NaHSO₃溶液，下列關系式中不正確的是（）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(HXO₃^—)+2c(XO₃²^—)	B．c(Na⁺)= c(HXO₃^—)+ c(H₂XO₃)+c(XO₃²^—)
C．c(Na⁺)＞ c(HXO₃^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)	D．c(OH^—)= c(H⁺)+ c(H₂XO₃)—c(XO₃²^—)