Question

將下列物質(zhì)：①CH₄、②Ar、③NH₃、④MgO、⑤SiO₂、⑥NaOH、⑦NH₄Cl按要求填空（填寫序號(hào)，錯(cuò)一個(gè)扣一分）：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是

CH₄，NH₃，SiO₂

，只存在離子鍵的是

MgO

，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是

NaOH，NH₄Cl

．
（2）屬于離子化合物的是

MgO，NaOH，NH₄Cl

，其中只有離子鍵的化合物的電子式為

．
（3）屬于共價(jià)化合物的是

CH₄，NH₃，SiO₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵的定義判斷；
（2）根據(jù)化合物中含有的化學(xué)鍵類型判斷；
（3）根據(jù)化合物中含有的化學(xué)鍵類型判斷；

解答：解：離子鍵：原子通過電子的得失形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵．活潑金屬和活潑非金屬一般形成離子鍵．
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵．非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵．
（1）故答案為：CH₄，NH₃，SiO₂；  MgO；   NaOH，NH₄Cl．
（2）離子化合物：含有離子鍵的化合物．故答案為：MgO，NaOH，NH₄Cl；．
（3）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，故答案為：CH₄，NH₃，SiO₂．

點(diǎn)評(píng)：離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：
1、根據(jù)化合元素的性質(zhì)判斷；活潑金屬和活潑非金屬一般形成離子鍵．非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵．
2、根據(jù)組成化合物的粒子類型判斷．
3、根據(jù)化合物的基本類型判斷；大部分鹽和常見的強(qiáng)堿和中強(qiáng)堿是離子化合物，弱堿是共價(jià)化合物．
4、根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物．
5、根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)判斷，熔沸點(diǎn)較高或很高的可能是離子化合物．