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在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則生成1molCr2O72- 所需PbO2的物質(zhì)的量為(  )
分析:PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,化合價變化為:
+4
Pb
O2
+2
Pb
2+
+3
Cr
3+
+6
Cr
2O72-,根據(jù)氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行計算.
解答:解:PbO2與Cr3+反應,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,化合價變化為:
+4
Pb
O2
+2
Pb
2+
+3
Cr
3+
+6
Cr
2O72-
氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等,表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等,設所需PbO2的物質(zhì)的量為x,則
1mol×2×(6-3)=x×(4-2),
x=3.0mol,
故選A.
點評:本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意根據(jù)化合價的變化結(jié)合氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:013

2003年天津高考理綜題)在一定條件下,PbOCr3反應,產(chǎn)物是CrOPb2

則與1molCr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

2003年天津高考理綜題)在一定條件下,PbOCr3反應,產(chǎn)物是CrOPb2

則與1molCr3反應所需PbO2的物質(zhì)的量為

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 

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科目:高中化學 來源:2013屆江西省上饒縣中學高三第一次月考(普)化學試卷(帶解析) 題型:填空題

⑴課本上敘述:“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。” 據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性,鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,該反應的化學方程式為                           
(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹,俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是             ,此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省高三第一次月考(普)化學試卷(解析版) 題型:填空題

⑴ 課本上敘述:“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的。” 據(jù)此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)      性,鉛的+4價化合物應具有較強的         性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2,該反應的化學方程式為                           

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹,俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是              ,此鉛丹中鉛的化合價是                。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)       性氧化物。

⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應方程式是                       ,上述反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省高三10月階段練習化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)由方鉛礦(PbS)制備Pb和PbO2的方法如下:

PbO與焦炭煅燒時可能會發(fā)生如下反應:

PbO(s)+C(s)=Pb(s)+CO(g)     ΔH=+108.5 kJ·mol—1      ①

PbO(s)+CO(g)=Pb(s)+CO2(g)   ΔH=-64 kJ·mol—1        ②

(1)已知Pb與O2反應的熱化學方程式為:2Pb(s)+O2(g)=2PbO(s)  ΔH=-438 kJ·mol—1

則C完全燃燒的熱化學方程式為     

(2)能提高反應②中PbO轉(zhuǎn)化率的措施有      (填字母)。

a.升高溫度        b.增大壓強        c.加入焦炭        d.加入催化劑

(3)制備過程中會產(chǎn)生SO2、NO、CO等有毒氣體,可將它們按一定比例混合在一定條件下反應得到S、N2和CO2。若SO2與NO的體積比為1∶2,該反應的化學方程式為        

(4)水溶液中鉛的存在形態(tài)有多種,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如下圖所示:

pH=6.5時,Pb2水解的離子方程式為      ;加入NaClO制備PbO2之前需先用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至12.5,理由是     

 

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