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4．化學與環境、工農業生產等密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關
B．將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高
C．棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產品
D．硫酸工業尾氣未經處理就直接排放，將直接導致“溫室效應”

分析 A．光化學煙霧和氮氧化物、碳氫化合物有關；
B．草木灰顯堿性，硫酸銨顯酸性，不能混用；
C．石英玻璃主要成分二氧化硅；
D．二氧化硫是導致酸雨的物質．

解答 解：A．光化學煙霧和氮氧化物、碳氫化合物的大量排放有關，故A正確；
B．草木灰水解顯堿性，硫酸銨水解顯酸性，混合施用，肥效降低，故B錯誤；
C．石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C錯誤；
D．硫酸工業尾氣主要是二氧化硫，二氧化硫是導致酸雨的氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查環境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環境的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH3+H2S=NH4HS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖所示：

Na2S2O3在此過程中表現還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理如下，請配平該反應方程式：
2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．請結合方程式解釋反應一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發生反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OH-共同得到KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以HCHO和C2H2為有機原料，經過下列反應可得化合物N（C4H8O2）．

（1）反應Ⅰ的反應類型為加成反應．
（2）化合物M不可能發生的反應是DE（填序號）．
A．氧化反應　B．取代反應　C．消去反應　D．加成反應　E．還原反應
（3）HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一個平面的原子最多有8個．
（4）N的同分異構體中，屬于酯類的有3種．
（5）A與M互為同分異構體，有如下轉化關系．其中E的結構簡式為

填寫下列空白：
①A的結構簡式為，B中的官能團名稱是醛基和醇羥基．
②D的分子式為C8H12O4．
③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中離子或分子有可能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H ）═10-13mol/L 溶液：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．無色溶液中：Na+、NH4+、Cl-、S2-
C．高錳酸鉀溶液：Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項括號中的物質是除去雜質所需要的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．NaCl中含有雜質Na2SO4（適量氯化鋇）
B．FeSO4 中含有雜質CuSO4（鐵粉）
C．SO2中含有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數為NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
C．1mol K與足量O2反應，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數為NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為10-13NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．雖然有機化合物A、B的分子式不同，但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種．如果將A、B以任何一種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變，則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數目相同，且相差N個碳原子，同時相差2N個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：
（1）當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質是Na2SO4；
（2）當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質是CuSO4；
（3）當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質是NaCl；
（4）通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4：2：1時，電解質的化學式是CuSO4．

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