分析：A、二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，滿足8電子穩定．
B、共用電子對用短線“-”代替，為結構式，省略C-H鍵即為結構簡式．
C、比例模型主要表現原子相對大小，空間結構，大致體現原子的連接順序，不能體現成鍵類型．
D、氯原子得1個電子形成氯離子，質子數不變．
解答：解：A、碳原子最外層有4個電子，要達到穩定結構要形成四對共用電子對，電子式為
而，題中給出的電子式中碳原子只有兩對共用電子對，故A錯誤；
B、
乙烷的結構簡式，乙烷結構式為
，故B錯誤；
C、由圖可知大球為碳原子，小球為氫原子，符合碳原子比氫原子大，并且也符合甲烷空間結構，故C正確；
D、氯原子得1個電子形成氯離子，質子數不變為17，核外電子數為18，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查常用化學用語，難度較小，注意常用化學用語的書寫，注意B中結構式與結構簡式容易忽略混用．
