Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、在反應KIO₃+6 HI=KI+3I₂十3 H₂O中，每生成3mo1 I₂轉移的電子數(shù)為5N_A
• B、100mL 18.4mo1?L^-1硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A
• C、1 L 0.1 moI?L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1N_A
• D、將0．lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe（OH）₃膠粒

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)氧化還原反應中“化合價向中間靠攏”的原則，碘酸鉀中碘元素有+5價變成了0價，化合價降低了5價，所以生成3mol碘單質轉移了5mol電子；
B．銅與稀硫酸不發(fā)生反應，所以隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.92mol；
C．醋酸溶液中存在水分子，溶液中的離子和分子的物質的量之和一定大于0.1mol；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．反應KIO₃+6HI=KI+3I₂十3H₂O中，依據(jù)“化合價向中間靠攏”的原則，碘酸鉀中碘元素有+5價變成了0價，化合價降低了5價，所以生成3mol碘單質轉移了5mol電子，每生成3mo1I₂轉移的電子數(shù)為5N_A，故A正確；
B．100mL 18.4mo1?L^-1硫酸中含有硫酸的物質的量為1.84mol，與銅的反應中，消耗1.84mol硫酸會生成0.92mol二氧化硫氣體，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.92mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.92N_A，故B錯誤；
C．1 L 0.1 moI?L^-1的CH₃COOH溶液中含有溶質醋酸0.1mol，醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，所以溶液中醋酸分子、醋酸根離子和氫離子的總物質的量大于0.1mol；另外溶液中含有水分子，所以該醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)一定大于0.1N_A，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以0．lmol FeC1₃滴人沸水中可制得的氫氧化鐵膠粒小于0.1mol，含有的膠粒數(shù)目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算及判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為難點、易錯點，注意碘酸鉀被還原生成了碘單質；選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．